Koncentracija raztopin. Načini izražanja koncentracije rešitev.

• Analize

Koncentracija raztopine se lahko izrazi tako v enotah brez dimenzij (frakcijah, odstotkih) kot v dimenzijskih vrednostih (masni deleži, molarnost, titri, molarne frakcije).

Koncentracija je kvantitativna sestava raztopine (v posebnih enotah) na enoto prostornine ali mase. Raztopina je bila označena z X in topilo je bilo S. Najpogosteje uporabljam koncept molarnosti (molska koncentracija) in molske frakcije.

Načini izražanja koncentracije rešitev.

1. Masni delež (ali odstotna koncentracija snovi) je razmerje med maso topila in skupno maso raztopine. Za binarno raztopino, ki sestoji iz topne snovi in ​​topila: t

ω je masni delež raztopine;

m_in-va - masa raztopine;

Masni delež, izražen v frakcijah enote ali odstotka.

2. Molska koncentracija ali molarnost je število molov raztopljene snovi v enem litru raztopine V: t

C je molarna koncentracija raztopljene snovi, mol / l (možna je tudi oznaka M, npr. 0,2 M HCl);

n je količina topila, mol;

V - volumen raztopine, l.

Raztopino imenujemo molarna ali en molarni, če je 1 mol snovi raztopljen v 1 litru raztopine, 0,1 mol snovi raztopimo v decimolarni, 0,01 mol snovi raztopimo v centiolaru, 0,001 mol snovi raztopimo z milimolarjem.

3. Molska koncentracija (molalnost) raztopine C (x) kaže število molov n raztopine v 1 kg topila m:

С (x) - molalnost, mol / kg;

n je količina topila, mol;

4. Titer - vsebnost snovi v gramih v 1 ml raztopine: t

T je titer raztopine, g / ml;

m_in-va - masa raztopine, g;

5. Molska frakcija raztopljene snovi je brezrazsežna količina, ki je enaka razmerju med količino raztopljene snovi n in skupno količino snovi v raztopini: t

N je molski delež topila;

n je količina raztopljene snovi, mol;

n_{r la} - količina snovi topila, mol.

Vsota molskih deležev mora biti 1:

Včasih je pri reševanju problemov potrebno premakniti iz ene ekspresne enote v drugo:

ω (X) je masni delež topljene snovi, v%;

M (X) je molska masa raztopine;

ρ = m / (1000V) je gostota raztopine. 6. Normalna koncentracija raztopin (normalnost ali molska ekvivalentna koncentracija) je število gram-ekvivalentov snovi v enem litru raztopine.

Ekvivalent grama snovi je število gramov snovi, ki je numerično enako njegovemu ekvivalentu.

Enakovredna je konvencionalna enota, enakovredna enemu vodikovemu ionu v kislo-baznih reakcijah ali enemu elektroniku pri redoks reakcijah.

Za beleženje koncentracije takšnih raztopin uporabljamo okrajšave n ali N. Na primer, raztopina, ki vsebuje 0,1 mol eq / l, se imenuje deinormalna in se zabeleži kot 0,1 n.

S_H - normalna koncentracija, mol ekv / l;

z ekvivalentna številka;

Topnost snovi S je največja masa snovi, ki se lahko raztopi v 100 g topila: t

Koeficient topnosti je razmerje med maso snovi, ki tvori nasičeno raztopino pri določeni temperaturi in masi topila: t

Kako pretvoriti mg / l v mmol / l? Kako pretvoriti mmol / l v mg / l?

Kako prevesti:

mg / l je masna koncentracija, prikazuje maso raztopine (v miligramih) v enem litru raztopine.

mmol / L je molarna koncentracija, označuje količino raztopine (v milimolih) v enem litru raztopine. V tem primeru je mmol podenota, 10−3 mol.

Če je nastala naloga korelacije med mg / l in mmol / l, potem morate najprej poznati molsko maso snovi.

Kot primer vzemite žveplovo kislino, njena molska masa je 98 mg / mmol.

1) Za pretvorbo mg / l v mmol / l se mora masna koncentracija (v mg / l) deliti z molsko maso snovi.

Masna koncentracija je 10 mg / l, v mmol / l bo enaka: 10/98 = 0,102 mmol / l.

2) Za pretvorbo mmol / l v mg / l pomnožite molsko koncentracijo (v mmol / l) z molsko maso snovi.

Molska koncentracija je 0,15 mmol / l, v mg / l bo 0,15 * 98 = 14,7 mg / l.

Pretvorba iz gramov v moli in od molov do gramov

Kalkulator pretvori iz mase snovi v gramih na količino snovi v molih in nazaj.

Pri kemijskih nalogah je treba maso snovi v gramih pretvoriti v količino snovi v molih in nazaj.
To je rešeno s preprostim razmerjem:
,
kjer
- masa snovi v gramih
- količino snovi v molih
- Molska masa snovi vg / mol

In pravzaprav je najtežji trenutek pri tem določitev molske mase kemične spojine.

Molska masa je značilnost snovi, razmerje med maso snovi in ​​številom molov te snovi, tj. Maso enega mole snovi. Za posamezne kemijske elemente je molska masa masa enega mola posameznih atomov tega elementa, tj. Masa atomov snovi, vzeta v količini, ki je enaka Avogadrojevi številki (sama številka Avogadra je število atomov ogljika-12 v 12 gramih ogljika-12). Tako molska masa elementa, izražena vg / mol, numerično sovpada z molekulsko maso - maso atoma elementa, izraženo v a. npr. (atomska masna enota). In molarne mase kompleksnih molekul (kemičnih spojin) lahko določimo s seštevanjem molskih mas njihovih sestavnih elementov.

Na naši spletni strani že obstaja kalkulator Molarna masa spojin, ki izračuna molsko maso kemičnih spojin na podlagi podatkov o atomski masi iz periodnega sistema. Uporablja se za pridobitev molske mase po vneseni formuli kemične spojine v spodnji kalkulatorju.

Izračun spodaj izračunava maso snovi v gramih ali količino snovi v molih, odvisno od izbire uporabnika. Za referenco so prikazane tudi molska masa spojine in podrobnosti njenega izračuna.

Kemijske elemente je treba zapisati tako, kot so zapisani v periodnem sistemu, torej upoštevati velike in majhne črke. Na primer Co - kobalt, CO - ogljikov monoksid, ogljikov monoksid. Tako je Na3PO4 pravilen, na3po4, NA3PO4 je napačen.

Kako pretvoriti mmol / mol?

Prihranite čas in ne vidite oglasov s storitvijo Knowledge Plus

Prihranite čas in ne vidite oglasov s storitvijo Knowledge Plus

Odgovor

Odgovor je podan

tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mol = 1/1000 kmol

Povežite Knowledge Plus za dostop do vseh odgovorov. Hitro, brez oglaševanja in odmora!

Ne zamudite pomembnega - povežite Knowledge Plus, da boste takoj videli odgovor.

Oglejte si videoposnetek za dostop do odgovora

Oh ne!
Pogledi odgovorov so končani

Povežite Knowledge Plus za dostop do vseh odgovorov. Hitro, brez oglaševanja in odmora!

Ne zamudite pomembnega - povežite Knowledge Plus, da boste takoj videli odgovor.

Pretvornik enot

Pretvorna enota: milimol na liter [mmol / l] mol na liter [mol / l]

Logaritemske enote

Več o molarni koncentraciji

Splošne informacije

Koncentracijo raztopine lahko izmerimo na različne načine, na primer kot razmerje med maso raztopine in celotno prostornino raztopine. V tem članku upoštevamo molsko koncentracijo, ki jo merimo kot razmerje med količino snovi v molih in celotno prostornino raztopine. V našem primeru je snov topna snov in merimo prostornino celotne raztopine, tudi če se v njej raztopijo druge snovi. Količina snovi je število osnovnih sestavin, na primer atomov ali molekul snovi. Ker je v majhni količini snovi običajno veliko število osnovnih sestavin, se za merjenje količine snovi uporabljajo posebne enote, mali. En mol je enak številu atomov v 12 g ogljika-12, to je približno 6 × 10²3 atomov.

Pri delu s količino snovi, ki je tako majhna, da jo je mogoče zlahka izmeriti z gospodinjskimi ali industrijskimi napravami, je primerna uporaba moljcev. V nasprotnem primeru bi morali delati z zelo velikim številom, ki je neprijetno ali z zelo majhno težo ali prostornino, ki jih je težko najti brez specializirane laboratorijske opreme. Atomi se najpogosteje uporabljajo pri delu z moli, čeprav je mogoče uporabiti druge delce, kot so molekule ali elektroni. Ne smemo pozabiti, da je treba, če se atomi ne uporabljajo, to navesti. Včasih se molarna koncentracija imenuje tudi molarnost.

Ne smemo zamenjevati molarnosti s molalnostjo. V nasprotju z molarnostjo je molalnost razmerje med količino topne snovi in ​​maso topila in ne maso celotne raztopine. Kadar je topilo voda in je količina topne snovi majhna v primerjavi s količino vode, sta molarnost in molalnost po pomenu podobni, v drugih primerih pa se navadno razlikujeta.

Dejavniki, ki vplivajo na molsko koncentracijo

Molarna koncentracija je odvisna od temperature, čeprav je ta odvisnost za nekatere močnejša, za druge pa šibkejša, odvisno od tega, katere snovi se raztopijo v njih. Nekatera topila se razširijo, ko se temperatura dvigne. V tem primeru, če se snovi, raztopljene v teh topilih, ne razširijo skupaj s topilom, se molarna koncentracija celotne raztopine zmanjša. Po drugi strani pa v nekaterih primerih, ko se temperatura dvigne, topilo izhlapi in količina topne snovi se ne spremeni - v tem primeru se bo koncentracija raztopine povečala. Včasih se zgodi obratno. Včasih sprememba temperature vpliva na raztapljanje topne snovi. Na primer, del ali vsa topna snov se preneha raztapljati, koncentracija raztopine pa se zmanjša.

Enote

Molsko koncentracijo merimo v molih na enoto volumna, na primer, moli na liter ali molih na kubični meter. Molj na kubični meter je enota SI. Molariteto lahko merimo tudi z drugimi enotami volumna.

Kako najti molarno koncentracijo

Da bi našli molsko koncentracijo, morate poznati količino in količino snovi. Količina snovi se lahko izračuna z uporabo kemijske formule snovi in ​​informacije o skupni masi snovi v raztopini. Da bi ugotovili količino raztopine v molih, se iz periodne tabele učimo atomske mase vsakega atoma v raztopini, nato pa celotno maso snovi razdelimo na skupno atomsko maso atomov v molekuli. Preden sestavite atomsko maso, se prepričajte, da smo pomnožili maso vsakega atoma s številom atomov v molekuli, ki jih razmišljamo.

Izračunate lahko v obratnem vrstnem redu. Če sta znani molska koncentracija raztopine in formula topne snovi, lahko ugotovite količino topila v raztopini, v molih in gramih.

Primeri

Najdemo molarnost raztopine 20 litrov vode in 3 žlice sode. V eni žlici - približno 17 gramov, v treh - 51 gramov. Soda je natrijev bikarbonat, katerega formula je NaHCOH. V tem primeru bomo uporabili atome za izračun molarnosti, tako da bomo našli atomsko maso komponent natrija (Na), vodika (H), ogljika (C) in kisika (O).

Na: 22.989769
H: 1.00794
C: 12.0107
O: 15.9994

Ker je kisik v formuli O₃, je potrebno atomsko maso kisika pomnožiti s 3. Dobimo 47.9982. Zdaj seštejte mase vseh atomov in dobite 84,006609. Atomska masa je navedena v periodnem sistemu v atomskih masnih enotah ali a. e. m. Naši izračuni so tudi v teh enotah. Ena a. E. m je enaka masi enega mole snovi v gramih. To je v našem primeru - masa enega mola NaHCO₃ je 84.006609 gramov. V našem problemu - 51 gramov sode. Molsko maso najdemo tako, da 51 gramov delimo z maso enega mol, to je za 84 gramov, in dobimo 0,6 mola.

Izkazalo se je, da je naša raztopina 0,6 mol sode, raztopljene v 20 litrih vode. To količino sode delimo s celotno prostornino raztopine, to je 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Ker je bila v raztopini uporabljena velika količina topila in majhna količina topne snovi, je njena koncentracija nizka.

Razmislite o drugem primeru. Najdemo molarno koncentracijo enega kosa sladkorja v skodelici čaja. Sladkor iz tabele je sestavljen iz saharoze. Najprej najdemo težo enega mol saharoze, formula za katero je CH₂₂O₁₁. Z uporabo periodnega sistema smo našli atomske mase in določili maso enega mola saharoze: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gramov. V eni kocki je sladkor 4 g, kar nam daje 4/342 = 0,01 mola. V eni skodelici je približno 237 mililitrov čaja, nato je koncentracija sladkorja v eni skodelici čaja 0,01 mol / 237 mililitrov × 1000 (za pretvorbo mililitrov v litre) = 0,049 mol na liter.

Uporaba

Molarna koncentracija se pogosto uporablja v izračunih, ki vključujejo kemične reakcije. Sekcija kemije, v kateri se izračunajo razmerja med snovmi v kemijskih reakcijah in pogosto delo z moli, se imenuje stehiometrija. Molarno koncentracijo lahko najdemo po kemijski formuli končnega produkta, ki potem postane topna snov, kot v primeru z raztopino sode, lahko pa to snov najprej najdeš tudi z uporabo kemijskih reakcijskih formul, v katerih se tvori. Da bi to naredili, morate poznati formule snovi, vključenih v to kemično reakcijo. Po rešitvi enačbe kemijske reakcije ugotovimo formulo molekule raztopine, nato pa z uporabo periodnega sistema, kot v zgornjih primerih, najdemo maso molekule in molsko koncentracijo. Seveda lahko izračunavate v obratnem vrstnem redu, pri čemer uporabite informacije o molarni koncentraciji snovi.

Preberite enostaven primer. Tokrat zmešamo sodo s kisom, da vidimo zanimivo kemično reakcijo. Kis in soda je enostavno najti - zagotovo jih imaš v kuhinji. Kot je navedeno zgoraj, je soda formula NaHC03. Kis ni čista snov, temveč 5% raztopina ocetne kisline v vodi. Formula za ocetno kislino je CH2COOH. Koncentracija ocetne kisline v kisu je lahko večja ali manjša od 5%, odvisno od proizvajalca in države, v kateri je izdelan, saj je koncentracija kisa v različnih državah različna. V tem poskusu ne morete skrbeti za kemijske reakcije vode z drugimi snovmi, ker voda ne reagira s soda. Zanima nas le količina vode, ko kasneje izračunamo koncentracijo raztopine.

Najprej rešimo enačbo za kemijsko reakcijo med sodo in ocetno kislino:

NaHC03 + CH3COOH → NaC2H204 + H20C02

Reakcijski produkt je H₂CO2, snov, ki zaradi svoje nizke stabilnosti ponovno vstopi v kemijsko reakcijo.

Kot rezultat reakcije dobimo vodo (H20), ogljikov dioksid (CO₂) in natrijev acetat (NaC2H20). Dobljeni natrijev acetat zmešamo z vodo in poiščemo molarno koncentracijo te raztopine, tako kot pred tem smo ugotovili koncentracijo sladkorja v čaju in koncentracijo sode v vodi. Pri izračunu prostornine vode je treba upoštevati vodo, v kateri je raztopljena ocetna kislina. Natrijev acetat je zanimiva snov. Uporablja se v kemičnih steklenicah z vročo vodo, na primer v steklenicah za toplo vodo za roke.

Z uporabo stehiometrije za izračun števila snovi, ki vstopajo v kemijsko reakcijo, ali reakcijskih produktov, za katere bomo kasneje našli molarno koncentracijo, je treba opozoriti, da lahko le omejena količina snovi reagira z drugimi snovmi. Prav tako vpliva na količino končnega izdelka. Če je molarna koncentracija znana, je nasprotno mogoče določiti količino izhodnih produktov z inverznim izračunom. Ta metoda se v praksi pogosto uporablja v izračunih, povezanih s kemijskimi reakcijami.

Pri uporabi receptov, bodisi pri kuhanju, pri izdelavi zdravil ali pri ustvarjanju idealnega okolja za akvarijske ribe, je treba poznati koncentracijo. V vsakdanjem življenju so grami pogosto primernejši za uporabo, v farmacevtski in kemični industriji pa se molarna koncentracija pogosteje uporablja.

V farmaciji

Pri ustvarjanju zdravil je molarna koncentracija zelo pomembna, saj določa, kako zdravilo vpliva na telo. Če je koncentracija previsoka, je lahko zdravilo celo smrtonosno. Po drugi strani, če je koncentracija prenizka, je zdravilo neučinkovito. Poleg tega je koncentracija pomembna pri izmenjavi tekočin skozi celične membrane v telesu. Pri določanju koncentracije tekočine, ki mora bodisi prestati bodisi, nasprotno, ne prehaja skozi membrano, uporabite bodisi molarno koncentracijo ali pa jo uporabite za iskanje osmotske koncentracije. Osmotska koncentracija se uporablja pogosteje kot molarna. Če je koncentracija snovi, kot je zdravilo, na eni strani membrane višja od koncentracije na drugi strani membrane, na primer v očesu, potem se bo bolj koncentrirana raztopina premaknila skozi membrano, kjer je koncentracija nižja. Takšen pretok raztopine skozi membrano je pogosto problematičen. Na primer, če se tekočina premakne v celico, na primer v krvne celice, je možno, da se zaradi tega prelivanja tekočine membrana poškoduje in pretrga. Tudi iztekanje tekočine iz celice je problematično, zato je delovna zmogljivost celice slabša. Zaželeno je, da se prepreči vsak tok tekočine skozi membrano iz celice ali v celico, ki jo povzročijo zdravila, in v ta namen je koncentracija zdravila podobna koncentraciji tekočine v telesu, na primer v krvi.

Treba je omeniti, da so v nekaterih primerih molarne in osmotske koncentracije enake, vendar to ni vedno tako. Odvisno od tega, ali se raztopljena snov razgradi v ione med elektrolitsko disociacijo. Pri izračunu osmotske koncentracije se delci upoštevajo na splošno, pri izračunu molarne koncentracije pa se upoštevajo le nekateri delci, kot so molekule. Če npr. Delamo z molekulami, vendar se snov razgradi v ione, bodo molekule manjše od skupnega števila delcev (vključno z molekulami in ioni), kar pomeni, da bo molska koncentracija nižja od osmotske. Za pretvorbo molarne koncentracije v osmotsko koncentracijo moramo poznati fizikalne lastnosti raztopine.

Pri izdelavi zdravil farmacevti upoštevajo tudi toničnost raztopine. Toničnost je lastnost raztopine, ki je odvisna od koncentracije. Za razliko od osmotske koncentracije, je toychest koncentracija snovi, ki jih membrana ne prepušča. Proces osmoze povzroči, da se rešitve z višjo koncentracijo premaknejo v raztopine z nižjo koncentracijo, če pa membrana prepreči to premikanje, ne da bi skozi samo raztopino, se pojavi pritisk na membrano. Takšen pritisk je običajno problematičen. Če je zdravilo namenjeno za prodiranje v kri ali drugo tekočino v telesu, je treba uravnotežiti toničnost tega zdravila s toničnostjo tekočine v telesu, da bi se izognili osmotskemu pritisku na membrane v telesu.

Da bi uravnotežili toničnost, se zdravila pogosto raztopijo v izotonični raztopini. Izotonična raztopina je raztopina kuhinjske soli (NaCL) v vodi s tako koncentracijo, ki omogoča uravnoteženje toničnosti telesnih tekočin in toničnosti mešanice te raztopine in zdravila. Izotonična raztopina je običajno shranjena v sterilnih posodah in infundirana intravensko. Včasih se uporablja v čisti obliki, včasih pa kot mešanica z zdravilom.

To sem

Direktor Inštituta za sladkorno bolezen: »Odložite merilnik in testne trakove. Nič več metformina, diabetona, Sioforja, Glucophagea in Januvie! Tretirajte ga s tem. "

V krvi vsakogar, ne glede na to, ali je oseba zdrava ali bolna s sladkorno boleznijo, obstaja določena količina glukoze. Znanstveniki so vzpostavili in kasneje klinično dokazali določeno vsebnost sladkorja, v kateri se oseba šteje za zdravo. Odstopanja v eni ali drugi smeri so znak prisotnosti patologije v telesu. Glukoza je glavni ogljikov hidrat, ki je prisoten v krvni plazmi. Kot najbolj dragoceno hranilo za večino celic, zlasti za možgane, je tudi glavni vir energije za vse telesne funkcije. Kako izmeriti sladkor in katere enote se zdaj uporabljajo?

Vsebnost glukoze v krvi je določena z razliko med njenim kopičenjem in uporabo za potrebe telesa. Človeška presnovna motnja lahko sledi dvema potema:

• hiperglikemija (presežek glukoze);
• hipoglikemija (njena pomanjkljivost).

Vsebnost sladkorja lahko najdete na več načinov:

1. V laboratoriju:

• v čisti krvi;
• v plazmi;
• v serumu.

1. Sami. Posebne naprave - glukometri.

Sladkor pri zdravih ljudeh

Kljub temu, da obstajajo določene norme glukoze, tudi pri zdravih ljudeh, lahko ta številka preseže določene meje.

Na primer, hiperglikemija je možna pod temi pogoji.

1. Če je oseba pojedla veliko sladkega in trebušna slinavka preprosto ne more hitro sprostiti zadostne količine insulina.
2. Pod stresom.
3. Z naraščanjem izločanja adrenalina.
4. S fizičnim naporom.

Takšno povečanje koncentracij sladkorja v krvi se imenuje fiziološko in ne zahteva medicinskega posega.

Vendar pa obstajajo države, kjer je merjenje glukoze potrebno tudi pri zdravi osebi. Na primer nosečnost (možen razvoj gestacijskega diabetesa).

Pomemben je tudi nadzor sladkorja pri otrocih. Pri presnovnih motnjah v telesu, ki se razvija, lahko pride do takšnih groznih zapletov, kot so:

• poslabšanje obrambe telesa.
• povečana utrujenost.
• neuspeh presnove maščob in tako naprej.

Da bi se izognili resnim posledicam in povečali možnost zgodnje diagnoze sladkorne bolezni, je pomembno preveriti koncentracijo glukoze tudi pri zdravih ljudeh.

Enote glukoze v krvi

Enote za merjenje sladkorja so vprašanje, ki ga pogosto postavljajo ljudje s sladkorno boleznijo. V svetovni praksi lahko določimo koncentracijo glukoze v krvi na dva načina:

Milimolov na liter (mmol / l) je univerzalna količina, ki je svetovni standard. Ona je tista, ki je registrirana v sistemu SI.

Takšne države, kot so Rusija, Finska, Avstralija, Kitajska, Češka, Kanada, Danska, Velika Britanija, Ukrajina, Kazahstan in številne druge, uporabljajo vrednosti mmol / l.

Vendar obstajajo države, ki dajejo prednost drugemu načinu označevanja koncentracije glukoze. Miligram na deciliter (mg / dl) je tradicionalna meritev teže. Tudi prej, na primer v Rusiji, so bili uporabljeni tudi miligramski odstotki (mg%).

Kljub temu, da se številne znanstvene revije prepričljivo premikajo k molarni metodi določanja koncentracije, metoda teže še vedno obstaja in je priljubljena v številnih zahodnih državah. Številni znanstveniki, medicinsko osebje in celo bolniki se še naprej držijo meritev v mg / dl, saj je to znan in znan način predstavljanja informacij zanje.

Metoda uteži je sprejeta v naslednjih državah: ZDA, Japonska, Avstrija, Belgija, Egipt, Francija, Gruzija, Indija, Izrael in druge.

Ker v svetovnem okolju ni enotnosti, je najbolj smiselno uporabiti merske enote, ki so sprejete na določenem območju. Pri izdelkih ali besedilih mednarodne uporabe je priporočljivo uporabljati oba sistema s samodejnim prevajanjem, vendar ta zahteva ni obvezna. Vsaka oseba lahko sam pretvori številke enega sistema v drugega. Dovolj preprosto.

Samo pomnožite vrednost v mmol / l do 18.02 in dobite vrednost v mg / dl. Preusmeritev nazaj ni težavna. Zahteva vrednost, deljeno z 18,02 ali pomnoženo z 0,0555.

Taki izračuni so specifični za glukozo in so povezani z njegovo molekulsko maso.

Glikozilirani hemoglobin

V letu 2011 Svetovna zdravstvena organizacija je odobrila uporabo glikiranega hemoglobina (HbA1c) za diagnozo sladkorne bolezni.

Glikirani hemoglobin je biokemični kazalnik, ki določa količino sladkorja v človeški krvi v določenem obdobju. To je celoten kompleks, ki ga tvorijo molekule glukoze in hemoglobina, ki so nepovratno povezane. Ta reakcija združuje aminokisline s sladkorjem, ki se pojavljajo brez sodelovanja encimov. Ta analiza je sposobna določiti sladkorno bolezen v najzgodnejših fazah.

Glikozilirani hemoglobin je prisoten pri vsaki osebi, pri bolnikih s sladkorno boleznijo pa je ta indikator bistveno presežen.

Kot diagnostični kriterij za bolezen je bila izbrana raven HbA1c ≥ 6,5% (48 mmol / mol).

Študija se izvaja z metodo določanja HbA1c, certificiranega v skladu z NGSP ali IFCC.

Vrednost HbA1c do 6,0% (42 mmol / mol) velja za normalno.

Za pretvorbo HbA1c iz% v mmol / mol se uporabi naslednja formula:

(HbA1c% × 10,93) - 23,5 = HbAlc mmol / mol.

Vrnjena vrednost v% se dobi na naslednji način:

(0,0915 × HbAlc mmol / mol) + 2,15 = HbAlc%.

Merilniki glukoze v krvi

Nedvomno laboratorijska metoda daje bolj natančen in zanesljiv rezultat, vendar pa mora bolnik večkrat dnevno vedeti vrednost koncentracije sladkorja. Zato so izumili posebne merilnike glukoze v krvi.

Pri izbiri te naprave morate biti pozorni na državo, v kateri je bila izdelana, in na njene vrednosti. Številna podjetja izrecno izdelujejo merilnike glukoze v krvi z izbiro med mmol / L in mg / dl. To je zelo priročno, še posebej za tiste, ki potujejo, saj ni treba nositi kalkulatorja.

Za osebe s sladkorno boleznijo pogostost testiranja določi zdravnik, vendar obstaja splošno sprejet standard:

• pri prvi vrsti diabetesa je treba merilnik uporabljati vsaj štirikrat;
• za drugo vrsto - dvakrat zjutraj in popoldne.

Če izberete napravo za domačo uporabo, morate biti vodeni:

• zanesljivost;
• velikost napake pri merjenju;
• enote, v katerih je prikazana koncentracija glukoze;
• možnost samodejnega izbiranja med različnimi sistemi.

Da bi dobili pravilne vrednosti, je treba vedeti, da lahko drugačen način vzorčenja krvi, čas njegovega odvzema, prehrana bolnika pred analizo in številni drugi dejavniki izkrivijo rezultat in dajo napačno vrednost, če se ne upoštevajo.

• HOME
• GLUKOMETRI
  • Accu-preverjanje
    • Akku-Chek Mobile
    • Akku-Chek Active
    • Accu-Chek zmogljivost Nano
    • Accu-Chek Performa
    • Akku-check-go
    • Akku-Chek Aviva
  • En dotik
    • OneTouch Select Simple
    • OneTouch Ultra
    • OneTouch UltraEasy
    • Z enim dotikom izberite
    • Obzorje na dotik
  • Satelit
    • Satellite Express
    • Satellite Express Mini
    • Satellite Plus
  • Diacont
  • Optium
    • Optium omega
    • Optium xceed
    • Freestyle papillon
  • Prestige IQ
    • Prestige LX
  • Bionime
    • Bionime gm-110
    • Bionime gm-300
    • Bionime gm-550
    • Najboljši GM500
  • Ascensia
    • Ascensia elita
    • Zaupa Ascensia
  • Kontur-TS
  • Ime-dc
    • iDia
  • Icheck
  • Glucocard 2
  • CleverChek
    • TD-4209
    • TD-4227
  • Laser Doc Plus
  • Omelon
  • Accutrend GC
    • Accutrend plus
  • Preverjanje detelja
    • SKS-03
    • SKS-05
  • Bluecare
  • Glucofot
    • Suite Glucofot
    • Glucofot Plus
  • B. Dobro
    • WG-70
    • WG-72
  • 77 Elektronika
    • Sensocard Plus
    • Autosense
    • Sensocard
    • SensoLite Nova
    • SensoLite Nova Plus
  • Wellion Calla Light
  • Trueresult
    • Truebalance
    • Resnični rezultat
  • GMate
• POWER
  • Žganja
    • Vodka in konjak
    • Pivo
    • Vino
  • Meni počitnic
    • Maslenitsa
    • Velika noč
  • Brezalkoholne pijače
    • Sokovi
    • Kava
    • Mineralna voda
    • Tea in Kombucha
    • Kakav
    • Voda
    • Kissel
    • Kvass
    • Kompot
    • Koktajli
  • Žita, žita, stročnice
    • Oves
    • Slika
    • Yachka
    • Pšenica
    • Ajda
    • Corn
    • Perlovka
    • Proso
    • Pea
    • Odsekaj
    • Fižol
    • Leča
    • Muesli
    • Moka
    • Zdrob
  • Sadje
    • Granate
    • Hruške
    • Jabolka
    • Banane
    • Dragun
    • Ananas
    • Unabi
    • Kivi
    • Avokado
    • Melon
    • Mango
    • Breskve
    • Marelice
    • Slive
    • Kutine
  • Olje
    • Laneno seme
    • Stone
    • Kremasto
    • Olive
  • Zelenjava
    • Krompir
    • Zelje
    • Rdeča pesa
    • Redkev in hren
    • Zelena
    • Korenček
    • Jeruzalinska artičoka
    • Bow
    • Ginger
    • Pepper
    • Buča
    • Paradižnik
    • Zelena
    • Kumare
    • Česen
    • Bučke
    • Sorrel
    • Jajcevec
    • Šparglji
    • Radish
    • Repa
    • Ramson
  • Jagode
    • Kalina
    • Grozdje
    • Borovnice
    • Šipka
    • Brusnice
    • Lubenica
    • Brusnica
    • Morska krhlika
    • Mulberry
    • Ribez
    • Cherry
    • Jagode
    • Cornel
    • Sladka češnja
    • Rowan
    • Divja jagoda
    • Malina
    • Kosmulja
  • Citrus
    • Pomelo
    • Mandarine
    • Lemon
    • Grenivke
    • Pomaranče
  • Matice
    • Almond
    • Cedar
    • Oreh
    • Kikiriki
    • Lešnik
    • Kokos
    • Sončnična semena
  • Jedi
    • Aspic
    • Salate
    • Juhe
    • Recepti jedi
    • Jezik
    • Suši
    • Cmoki
    • Lonec
    • Stranske jedi
    • Okroshka in botvinija
  • Živila
    • Kaviar
    • Salo
    • Meso
    • Ribe in ribje olje
    • Makaroni
    • Kruh
    • Klobasa
    • Klobase, klobase
    • Jetra
    • Jajca
    • Oljke
    • Gobe
    • Škrob
    • Sol in sol
    • Želatina
    • Omake
  • Sladko
    • Piškotki
    • Jam
    • Čokolada
    • Marshmallow
    • Candy
    • Fruktoza
    • Glukoza
    • Peka
    • Sladkor iz trte
    • Sladkor
    • Torta
    • Palačinke
    • Testo
    • Desert
    • Marmelada
    • Sladoled
  • Posušeno sadje
    • Posušene marelice
    • Rozine
    • Suhe slive
    • Sl
    • Datumi
  • Sladila
    • Sorbitol
    • Nadomestki za sladkor
    • Stevia
    • Isomalt
    • Fruktoza
    • Xylitol
    • Aspartam
  • Mlečni izdelki
    • Mleko
    • Kravji sir
    • Sir
    • Kefir
    • Jogurt
    • Cheesecakes
    • Kisla smetana
  • Čebelji izdelki
    • Propolis
    • Perga
    • Draga
    • Submor
    • Čebelji cvetni prah
    • Matični mleček
  • Metode toplotne obdelave
    • V počasnem štedilniku
    • V dvojnem kotlu
    • V konvekcijski pečici
    • Sušenje
    • Kuhanje
    • Gašenje
    • Cvrtje
    • Peka
• DIABETES...
  • Pri ženskah
    • Vaginalna srbenje
    • Abortus
    • Mesečno
    • Kandidijaza
    • Climax
    • Dojenje
    • Cistitis
    • Ginekologija
    • Hormoni
    • Dodelitev
  • Pri moških
    • Impotenca
    • Balanopostitis
    • Erekcija
    • Moč
    • Članica viagra
  • Pri otrocih
    • Novorojenčki
    • Diet
    • Najstniki
    • Pri dojenčkih
    • Zapleti
    • Znaki, simptomi
    • Razlogi
    • Diagnostika
    • Vrsta 1
    • 2 vrsti
    • Preprečevanje
    • Zdravljenje
    • Fosfatni diabetes
    • Neonatalno
  • Imajo nosečnost
    • Carski rez
    • Ali lahko zanosim?
    • Diet
    • Porod
    • 1 in 2 vrste
    • Izbira porodnišnice
    • Brez sladkorja
    • Simptomi, znaki
  • Pri živalih
    • pri mačkah
    • pri psih
    • brez sladkorja
  • Pri odraslih
    • Diet
  • Starejši
• ORGANI
  • Stopala
    • Čevlji
    • Masaža
    • Pete
    • Utrujenost
    • Gangrena
    • Otekanje in otekanje
    • Diabetična stopala
    • Zapleti, poraz
    • Nohti
    • Razjede
    • Srbenje
    • Bolečina
    • Krema
    • Mazilo
    • Amputacija
    • Krči
    • Nega stopal
    • Rane
    • Bolezni
  • Oči
    • Glaukom
    • Videti
    • Retinopatija
    • Oko očesa
    • Kapljice
    • Katarakta
  • Ledvice
    • Pyelonefritis
    • Nefropatija
    • Okvara ledvic
    • Nefrogena
  • Jetra
  • Pankreas
    • Pankreatitis
  • Ščitnica
  • Spolni organi
• OBRAVNAVA
  • Nekonvencionalno
    • Ayurveda
    • Joga
    • Akupresura
    • Dihanje
    • Tibetanska medicina
    • Kitajska medicina
  • Terapija
    • Magnetna terapija
    • Fitoterapija
    • Farmakoterapija
    • Zdravljenje z ozonom
    • Hirudoterapija
    • Zdravljenje z insulinom
    • Psihoterapija
    • Infuzija
    • Urinoterapija
    • Fizioterapija
  • Insulin
  • Zamenjava plazme
  • Post
  • Prehlad
  • Surova hrana
  • Homeopatija
  • Stacionarno
  • Transplantacija Langerhansovega otoka
• NACIONALNO
  • Zelišča
    • Zlati brki
    • Tresor
    • Lan
    • Cimet
    • Črna kumina
    • Stevia
    • Kozlyatnik
    • Kopriva
    • Rdečelaska
    • Cikorija
    • Gorčica
    • Peršin
    • Koper
    • Manšeta
  • Kerozin
  • Mumiyo
  • Jabolčni kis
  • Tinkture
  • Debele maščobe
  • Kvas
  • Aloe vera
  • Bay list
  • Aspensko lubje
  • Chaga
  • Nageljnov
  • Kurkuma
  • Kumina
  • Sap
  • Cink
• PRIPRAVE
  • Diuretik
• BOLEZNI
  • Kožo
    • Srbenje
    • Akne
    • Ekcem
    • Dermatitis
    • Zavre
    • Luskavica
    • Osipi
    • Prekrivala
    • Celjenje ran
    • Madeži
    • Celjenje ran
    • Izpadanje las
  • Dihanje
    • Dihanje
    • Pljučnica
    • Astma
    • Pljučnica
    • Angina
    • Kašelj
    • Tuberkuloza
  • Kardiovaskularni
    • Srčni napad
    • Možganska kap
    • Ateroskleroza
    • Pritisk
    • Hipertenzija
    • Ishemija
    • Plovila
    • Alzheimerjeva bolezen
  • Angiopatija
  • Polyuria
  • Hipertireoidizem
  • Prebavni
    • Bruhanje
    • Parodont
    • Suha usta
    • Driska
    • Zobozdravstvo
    • Vonj po vonju
    • Zaprtje
    • Slabost
  • Hipoglikemija
  • Koma
  • Ketoacidoza
  • Nevropatija
  • Polinevropatija
  • Bone
    • Protin
    • Zlomi
    • Spoji
    • Osteomijelitis
  • Povezano
    • Hepatitis
    • Gripa
    • Nesrečnost
    • Epilepsija
    • Temperatura
    • Alergija
    • Debelost
    • Rak
    • Dislipidemija
  • Ravne črte
    • Zapleti
    • Hiperglikemija
• ČLENI
  • O glukometrih
    • Kako izbrati?
    • Načelo delovanja
    • Primerjava merilnikov glukoze v krvi
    • Kontrolna raztopina
    • Natančnost in preverjanje
    • Baterije za merilnike glukoze v krvi
    • Merilniki glukoze v krvi za različne starosti
    • Laserski merilniki glukoze v krvi
    • Popravilo in izmenjava merilnikov glukoze v krvi
    • Tonometer merilnik glukoze v krvi
    • Merjenje glukoze
    • Merilnik holesterola v glukozi v krvi
    • Norma sladkorja na meter
    • Brezplačno dobite merilnik glukoze v krvi
  • Trenutno
    • Aceton
    • Razvoj
    • Žeja
    • Znojenje
    • Uriniranje
    • Rehabilitacija
    • Urinska inkontinenca
    • Klinični pregled
    • Priporočila
    • Izguba teže
    • Imuniteta
    • Kako živeti z diabetesom?
    • Kako pridobiti / izgubiti težo
    • Omejitve, kontraindikacije
    • Nadzor
    • Kako se boriti?
    • Manifestacije
    • Injekcije (injekcije) t
    • Kako začeti
    • Ocene
    • Stres
    • Upravljanje
    • Slabost, nujnost, dihanje
    • Težave in popravki
    • Kazalniki
  • Predpogoji
    • Vzroki
    • Kaj se zgodi?
    • Vzroki
    • Kar vodi
    • Dednost
    • Znebi se
    • Je ozdravljiva?
    • Vzroki bolezni
    • Sindromi
    • Predispozicija
    • Ali se prenaša?
    • Kako preprečiti?
    • Etiologija in patogeneza
    • Kako priti
    • Zakaj se pojavi
  • Diagnostika
    • Diferencialna diagnostika
    • Analize
    • Krvni test
    • Število krvnih celic
    • Analiza urina
    • Biokemija
    • Diagnoza
    • Kako preveriti?
    • Barva, beljakovine, gostota urina
    • Oznake
    • Sum
    • Test
    • Kako prepoznati
    • Opredelitev
    • Hemoglobin
    • Kako izvedeti
    • Raziskava
    • Holesterol
  • Dejavnost
    • Vozniško dovoljenje
    • Koristi
    • Pravice
    • Brezplačna zdravila
    • Delo
    • Vojska
    • Penzion
    • Družba
    • Nega
    • ITU
  • Statistika
    • Stopnja sladkorja
    • Indikacije koncentracije krvnega sladkorja
    • Napoved
    • Koliko bolnih
  • Slavni ljudje
    • Alla Pugacheva
    • Alexander Porokhovshchikov
  • Zdravljenje
    • Zdravilni
    • Kirurški
    • Proces zdravstvene nege
    • Poslabšanje
    • Metode
    • Prva pomoč
    • Statini
    • Matične celice
    • Kako zmanjšati sladkor?
    • Ali je mogoče ozdraviti?
  • Posledice
    • Invalidnost
    • Skupine invalidov
    • Smrt
    • Hemodializa
    • Klinična slika
  • Diabetologija
  • Znaki in simptomi
    • Sindrom Dawn
  • Naprave
    • Biochip
    • Črpalka
    • Insumol
• MATERIALI
  • Knjige
    • Gubanov V.V.
    • Balabolkin M.I.
    • Neumyvakin I.P.
    • Akhmanov
    • Dedek in
    • Zakharov Yu.M.
    • Zherlygin B.
    • Sytin Nastroy
    • Bolotov
  • Video
    • Sinelnikov
    • Butakova
  • Povzetki
    • Zdravljenje
    • Preprečevanje
    • Zapleti
    • Diagnostika
    • Koma
    • Diet
    • Pri otrocih
    • Brez sladkorja
    • Tuberkuloza
    • Nosečnost
    • Vrsta 1
    • 2 vrsti
  • Predmet
  • Poročila
  • Predstavitve
  • Diploma
• PREPREČEVANJE
  • Šport
    • Kolo
    • Polnjenje
    • Seks
    • Gimnastika
    • Vaja
    • Fizikalna terapija
    • Fizična aktivnost
    • Bodybuilding
    • Vadbena terapija
  • Kopel in savna
  • Kaj je koristno
• VRSTE, VRSTE
  • Vrsta 1
    • Zapleti
    • Simptomi in znaki
    • Razlogi
    • Prehrana z vrsto 1
    • Zdravljenje
    • Prirojene
    • Napovedi
    • Je ozdravljiva?
    • Zgodovina
    • Novice
    • IDDM SD 1
  • Tip 2
    • Diet
    • Recepti
    • Neodvisno od insulina
    • Jedi z vrsto 2
    • Zdravljenje
    • Od insulina odvisen
    • Dekompenzacija in nadomestilo
    • Zapleti
    • Analize
    • Simptomi
    • Patogeneza
    • Zgodovina
    • NIDDM, DM2
  • Tip 3
  • Skrito
    • Simptomi
    • Analize
  • Steroid
  • Subcompensated
  • Gestacijski
    • Diet
    • Zdravljenje
  • Latentno
  • Brez sladkorja
    • Razlogi
    • Diagnostika
    • Prehrana in prehrana
    • Pri otrocih
    • Simptomi
    • Zdravljenje
    • Ledvice
    • Central
    • Zdravila
    • Zapleti
    • Analize
    • Invalidnost
  • Od insulina odvisen
    • Zdravljenje
  • Labile
  • Modi
  • Primarni
  • Nadomestilo
  • Dekompenzirana
  • Kupljeno
  • Alloxan
  • Avtoimunsko
  • Bronasta
  • Sladkorna bolezen
• GLYCEMIC INDEX
  • Moč
    • Gi sladkarije
    • Gi suho sadje
    • Citrus gi
    • Gi matice
    • GI moke
    • GI fižol
    • Gi mesa in ribe
    • Gi pijače
    • Gi alkohol
    • Gi sadja
    • GI zelenjave
    • Mlečni izdelki
    • Olja, jajca, gobe
    • Gipka, kaša
  • Tabela
  • Nizka gi
  • Visoka gi
  • Kako izračunati GI jedi?
  • Diet
• KRVNI SLADKOR
  • Nizka
    • Simptomi
    • Padec ostro
    • Manj kot običajno
    • Kako dvigniti?
    • Razlogi
  • Izdelki
    • Ojačevalci sladkorja
    • Znižanje sladkorja
    • Prehrana, prehrana
    • Alkohol
    • Ljudska pravna sredstva, recepti
  • Visoka
    • Kako zmanjšati?
    • Droge za zmanjšanje
    • Nihanje krvnega sladkorja
    • Povišan
    • Načini in metode zmanjševanja
    • Razlogi
    • Simptomi, znaki
    • Učinki zdravljenja
    • Ostro zmanjšanje
    • Kako znižati?
    • Regulacija glukoze
  • Merjenje
    • Meter
    • Kako meriti?
    • Merilnik glukoze v krvi
    • Nadzor
    • Naprava
    • S sladkorno boleznijo
    • Holesterol
    • Stopnja sladkorja
    • Normalni sladkor
    • Opredelitev
    • Vsebina
    • Kazalniki
    • Število
    • Koncentracija
    • Čez dan
    • Velja
  • Analiza
    • Kako preveriti?
    • Kako prenesti?
    • Priprava
    • Post
    • Kje vzeti?
    • Stroški za
    • Z obremenitvijo
    • Biokemija
    • Na splošno
    • Dešifriranje
    • Od kje ga dobijo?
    • Raven sladkorja
  • V človeku
    • Imajo nosečnost
    • Pri ženskah
    • Pri moških
    • Pri otrocih
    • Pri odraslih
    • Najstniki
    • Novorojenčki
    • Mačke in psi
  • V urinu - glukozurija
    • Med nosečnostjo
    • Pri otrocih
    • Kako zmanjšati?
    • Kakšni so znaki in simptomi?
    • Kakšni so razlogi?
• NOVICE
• PROIZVAJALCI

Kronična ledvična odpoved je razširjena bolezen na svetu, kar povzroča znatno povečanje števila srčno-žilnih bolezni in umrljivosti. Trenutno je ledvična odpoved opredeljena kot poškodba ledvic ali zmanjšanje hitrosti glomerulne filtracije (GFR) na manj kot 60 ml / min na 1,73 m 2 tri mesece ali več, ne glede na razloge za razvoj tega stanja.

Določanje kreatinina v serumu ali plazmi je najpogostejša metoda za diagnosticiranje stanja ledvic. Kreatinin je produkt razgradnje kreatin-fosfata v mišicah, ki ga telo običajno proizvaja z določeno hitrostjo (odvisno od mišične mase). Prosto se izloča skozi ledvice in v normalnih pogojih se renalnih tubulov ne absorbira v znatnih količinah. Prav tako je poudarjen majhen, a pomemben znesek.

Ker je povečanje ravni kreatinina v krvi opaženo le ob resni poškodbi nefrona, ta metoda ni primerna za zgodnje odkrivanje ledvične bolezni. Znatno bolj ustrezna metoda, ki daje natančnejše podatke o hitrosti glomerulne filtracije (GFR), je test za očistek kreatinina, ki temelji na določanju koncentracije kreatinina v urinu in serumu ali plazmi, kot tudi na določanju količine urina. Za izvedbo tega vzorca je treba urin vzeti v točno določenem časovnem obdobju (običajno 24 ur) in vzorec krvi. Ker pa lahko takšen test povzroči napačne rezultate zaradi neprijetnosti, povezane z vzorčenjem urina ob določenem času, so bili narejeni matematični poskusi za določitev ravni GFR le na podlagi koncentracije kreatinina v serumu ali plazmi. Med mnogimi predlaganimi pristopi se pogosto uporabljata dve: Cockroftova in Gaultova formula ter analiza rezultatov MDRD testa. Medtem ko je bila prva formula sestavljena z uporabo podatkov, pridobljenih s standardno Jaffe metodo, nova različica druge formule temelji na uporabi metod za določanje ravni kreatinina z uporabo izotopsko razredčene masne spektrometrije. Oboje velja za odrasle. Za otroke je treba uporabiti formulo Bedside Schwartz.

Poleg diagnosticiranja in zdravljenja bolezni ledvic in spremljanja dialize na ledvicah se za določanje frakcioniranega izločanja drugih analitov urina (npr. Albumin, α-amilaza) uporabi merjenje kreatinina.

Merske enote

Za numerično izražanje trdote vode označite koncentracijo kationov kalcija in magnezija v njej. Priporočena enota SI za merjenje koncentracije je mol na kubični meter (mol / m³), ​​vendar se v praksi za merjenje togosti pogosteje uporablja milimol na liter (mmol / l).

V Rusiji se normalna koncentracija ionov kalcija in magnezija, izražena v miligramskih ekvivalentih na liter (mEq / l), pogosteje uporablja za merjenje togosti. En mEq / l ustreza vsebnosti 20,04 miligrama Ca2 + na liter vode ali 12,16 mg Mg2 + (atomska masa, deljena z valenco). Številčna vrednost togosti, izražena v molih na kubični meter, je enaka številski vrednosti togosti, izraženi v miligramskih ekvivalentih na liter (ali kubični decimetr), tj: 1 mol / m3 = 1 mmol / l = 1 mg-eq / l = 1 mg-eq / dm3

Včasih označujejo koncentracijo na enoto mase in ne prostornine, še posebej, če se temperatura vode lahko spremeni ali če voda lahko vsebuje paro, kar vodi do pomembnih sprememb v gostoti.

Različne države uporabljajo (včasih še vedno uporabljajo) različne nesistemske enote - stopnje trdote.